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目次
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《物理化學（第二版）》內容包括熱力學第一定律及其應用、熱力學第二定律、多組分體系的熱力學與相平衡、化學平衡、化學動力學基礎、電化學、表面現象、膠體化學和統計熱力學基礎共9章。《物理化學（第二版）》闡述了物理化學基本概念和基本理論，強化了物理化學基本原理的應用。對原理的敘述力求精辟，對公式的推導力求簡明，對例題和習題的選編力求典型并注重啟發性。每章末列出主要參考資料及課外閱讀材料，以期反映學科新進展，滿足不同層次的讀者需要，擴大讀者的知識面。每章末有思考題和習題，書末附有習題參考答案。
《物理化學（第二版）》可作為綜合性大學的生命科學、食品科學、環境、藥學、農學、林學、醫學和化學等相關專業本科生的物理化學教材，也可供工科和師范類大學等相關專業的本科生參考。
名人/編輯推薦
《普通高等教育"十二五"規劃教材:物理化學(第2版)》由科學出版社出版。
目次
第二版前言
第一版前言
緒論
第1章熱力學第一定律及其應用
1.1熱力學的理論基礎與研究方法
1.1.1熱力學的理論基礎
1.1.2熱力學的研究方法
1.2熱力學基本概念
1.2.1體系與環境
1.2.2相
1.2.3體系的性質
1.2.4狀態和熱力學平衡態
1.2.5熱力學標準態
1.2.6狀態函數和狀態方程
1.2.7過程和途徑
1.3熱力學第一定律
1.3.1熱和功
1.3.2熱力學能
1.3.3熱力學第一定律
1.4熱與過程
1.4.1恒容熱
1.4.2恒壓熱
1.4.3相變焓
1.4.4蓋·呂薩克—焦耳實驗
1.4.5熱容
1.5功與過程
1.5.1體積功
1.5.2準靜態過程與可逆過程
1.5.3相變過程的功
1.5.4絕熱過程與多方過程
1.6實際氣體
1.6.1實際氣體的節流過程
1.6.2實際氣體的△U和△H
1.7熱化學
1.7.1反應進度
1.7.2標準摩爾反應焓
1.7.3熱化學方程式
1.7.4赫斯定律
1.7.5幾種熱效應
1.7.6標準摩爾反應焓與溫度的關系
1.7.7新陳代謝與熱力學
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第2章熱力學第二定律
2.1自然界宏觀過程的共同特征
2.2熱力學第二定律
2.2.1熱力學第二定律的表述
2.2.2熵函數
2.2.3過程方向的判斷
2.2.4熵增原理
2.3熵變的計算
2.3.1理想氣體單純p、V、T變化
2.3.2凝聚體系
2.3.3相變過程
2.4熵的本質
2.5亥姆霍茲函數和吉布斯函數
2.5.1亥姆霍茲函數
2.5.2吉布斯函數
2.5.3熱力學判據總結
2.6△G計算示例
2.6.1恒溫物理變化
2.6.2化學變化
2.7熱力學函數間的一些重要關系
2.7.1封閉體系的熱力學基本公式
2.7.2麥克斯韋關系式
2.8熱力學第三定律和物質的標準熵
2.8.1熱力學第三定律
2.8.2規定熵與標準熵
2.8.3化學反應的熵變
2.8.4由△rSm和△rHm求△rGm
2.9不可逆過程熱力學簡介
2.9.1熵產生和熵流
2.9.2耗散結構及其形成條件
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第3章多組分體系的熱力學與相平衡
Ⅰ.多組分體系的熱力學
3.1多組分體系及其組成表示法
3.1.1多組分體系的分類
3.1.2多組分體系組成表示法
3.2偏摩爾量
3.2.1偏摩爾量
3.2.2偏摩爾量的集合公式
3.2.3吉布斯—杜亥姆方程
3.3化學勢
3.3.1化學勢
3.3.2化學勢在相變化中的應用
3.3.3化學勢在化學平衡中的應用
3.4氣體的化學勢
3.4.1純理想氣體的化學勢
3.4.2理想氣體混合物中組分B的化學勢
3.4.3真實氣體的化學勢
3.4.4真實氣體混合物中組分B的化學勢
3.5稀溶液中的兩個經驗定律
3.5.1拉烏爾定律
3.5.2亨利定律
3.6理想液態混合物
3.6.1理想液態混合物
3.6.2理想液態混合物中各組分的化學勢
3.6.3理想液態混合物的混合性質
3.6.4理想液態混合物的氣液平衡
3.7理想稀溶液
3.7.1理想稀溶液
3.7.2理想稀溶液中各組分的化學勢
3.8非理想體系
3.8.1非理想液態混合物
3.8.2非理想稀溶液中的溶劑
3.8.3非理想稀溶液中的溶質
3.9稀溶液的依數性
3.9.1蒸氣壓下降
3.9.2凝固點降低
3.9.3沸點上升
3.9.4滲透壓
3.10分配定律——溶質在兩互不相溶液相中的分配
3.10.1分配定律
3.10.2分配定律的應用——萃取
Ⅱ.相平衡
3.11相律
3.11.1基本概念
3.11.2相律
3.12單組分體系的相圖
3.12.1單組分體系的兩相平衡
3.12.2單組分體系的相圖
3.12.3超臨界流體
3.13二組分體系的相圖
3.13.1液相完全互溶的二組分氣液平衡體系
3.13.2液相部分互溶的二組分液液平衡體系
3.13.3液相完全不互溶的二組分液液平衡體系
3.13.4固相完全不互熔的二組分液固平衡體系
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第4章化學平衡
4.1化學反應的方向和限度
4.1.1化學反應中體系的吉布斯函數與反應方向
4.1.2化學反應的限度——化學平衡
4.1.3化學反應的等溫方程
4.2化學反應標準平衡常數表示法
4.2.1氣相反應
4.2.2混合物和溶液中的反應
4.2.3復相反應
4.3標準平衡常數的計算
4.3.1由實驗數據計算
4.3.2由△rHm和△rSm計算
4.3.3由標準摩爾生成吉布斯函數△fGm計算
4.3.4生化反應體系的標準平衡常數
4.4影響化學平衡的主要因素
4.4.1溫度的影響
4.4.2壓力的影響
4.4.3惰性組分的影響
4.5反應的偶合
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
……
第5章化學動力學基礎
第6章電化學
第7章表面現象
第8章膠體化學
第9章統計熱力學基礎
部分習題參考答案
主要參考書目
附錄
附錄1部分常用元素的相對原子質量
附錄2常用的重要物理常量
附錄3一些物質的標準熱力學數據
附錄4一些物質的標準摩爾燃燒焓
附錄5一些離子在無限稀釋水溶液中的標準摩爾生成焓
第一版前言
緒論
第1章熱力學第一定律及其應用
1.1熱力學的理論基礎與研究方法
1.1.1熱力學的理論基礎
1.1.2熱力學的研究方法
1.2熱力學基本概念
1.2.1體系與環境
1.2.2相
1.2.3體系的性質
1.2.4狀態和熱力學平衡態
1.2.5熱力學標準態
1.2.6狀態函數和狀態方程
1.2.7過程和途徑
1.3熱力學第一定律
1.3.1熱和功
1.3.2熱力學能
1.3.3熱力學第一定律
1.4熱與過程
1.4.1恒容熱
1.4.2恒壓熱
1.4.3相變焓
1.4.4蓋·呂薩克—焦耳實驗
1.4.5熱容
1.5功與過程
1.5.1體積功
1.5.2準靜態過程與可逆過程
1.5.3相變過程的功
1.5.4絕熱過程與多方過程
1.6實際氣體
1.6.1實際氣體的節流過程
1.6.2實際氣體的△U和△H
1.7熱化學
1.7.1反應進度
1.7.2標準摩爾反應焓
1.7.3熱化學方程式
1.7.4赫斯定律
1.7.5幾種熱效應
1.7.6標準摩爾反應焓與溫度的關系
1.7.7新陳代謝與熱力學
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第2章熱力學第二定律
2.1自然界宏觀過程的共同特征
2.2熱力學第二定律
2.2.1熱力學第二定律的表述
2.2.2熵函數
2.2.3過程方向的判斷
2.2.4熵增原理
2.3熵變的計算
2.3.1理想氣體單純p、V、T變化
2.3.2凝聚體系
2.3.3相變過程
2.4熵的本質
2.5亥姆霍茲函數和吉布斯函數
2.5.1亥姆霍茲函數
2.5.2吉布斯函數
2.5.3熱力學判據總結
2.6△G計算示例
2.6.1恒溫物理變化
2.6.2化學變化
2.7熱力學函數間的一些重要關系
2.7.1封閉體系的熱力學基本公式
2.7.2麥克斯韋關系式
2.8熱力學第三定律和物質的標準熵
2.8.1熱力學第三定律
2.8.2規定熵與標準熵
2.8.3化學反應的熵變
2.8.4由△rSm和△rHm求△rGm
2.9不可逆過程熱力學簡介
2.9.1熵產生和熵流
2.9.2耗散結構及其形成條件
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第3章多組分體系的熱力學與相平衡
Ⅰ.多組分體系的熱力學
3.1多組分體系及其組成表示法
3.1.1多組分體系的分類
3.1.2多組分體系組成表示法
3.2偏摩爾量
3.2.1偏摩爾量
3.2.2偏摩爾量的集合公式
3.2.3吉布斯—杜亥姆方程
3.3化學勢
3.3.1化學勢
3.3.2化學勢在相變化中的應用
3.3.3化學勢在化學平衡中的應用
3.4氣體的化學勢
3.4.1純理想氣體的化學勢
3.4.2理想氣體混合物中組分B的化學勢
3.4.3真實氣體的化學勢
3.4.4真實氣體混合物中組分B的化學勢
3.5稀溶液中的兩個經驗定律
3.5.1拉烏爾定律
3.5.2亨利定律
3.6理想液態混合物
3.6.1理想液態混合物
3.6.2理想液態混合物中各組分的化學勢
3.6.3理想液態混合物的混合性質
3.6.4理想液態混合物的氣液平衡
3.7理想稀溶液
3.7.1理想稀溶液
3.7.2理想稀溶液中各組分的化學勢
3.8非理想體系
3.8.1非理想液態混合物
3.8.2非理想稀溶液中的溶劑
3.8.3非理想稀溶液中的溶質
3.9稀溶液的依數性
3.9.1蒸氣壓下降
3.9.2凝固點降低
3.9.3沸點上升
3.9.4滲透壓
3.10分配定律——溶質在兩互不相溶液相中的分配
3.10.1分配定律
3.10.2分配定律的應用——萃取
Ⅱ.相平衡
3.11相律
3.11.1基本概念
3.11.2相律
3.12單組分體系的相圖
3.12.1單組分體系的兩相平衡
3.12.2單組分體系的相圖
3.12.3超臨界流體
3.13二組分體系的相圖
3.13.1液相完全互溶的二組分氣液平衡體系
3.13.2液相部分互溶的二組分液液平衡體系
3.13.3液相完全不互溶的二組分液液平衡體系
3.13.4固相完全不互熔的二組分液固平衡體系
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第4章化學平衡
4.1化學反應的方向和限度
4.1.1化學反應中體系的吉布斯函數與反應方向
4.1.2化學反應的限度——化學平衡
4.1.3化學反應的等溫方程
4.2化學反應標準平衡常數表示法
4.2.1氣相反應
4.2.2混合物和溶液中的反應
4.2.3復相反應
4.3標準平衡常數的計算
4.3.1由實驗數據計算
4.3.2由△rHm和△rSm計算
4.3.3由標準摩爾生成吉布斯函數△fGm計算
4.3.4生化反應體系的標準平衡常數
4.4影響化學平衡的主要因素
4.4.1溫度的影響
4.4.2壓力的影響
4.4.3惰性組分的影響
4.5反應的偶合
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
……
第5章化學動力學基礎
第6章電化學
第7章表面現象
第8章膠體化學
第9章統計熱力學基礎
部分習題參考答案
主要參考書目
附錄
附錄1部分常用元素的相對原子質量
附錄2常用的重要物理常量
附錄3一些物質的標準熱力學數據
附錄4一些物質的標準摩爾燃燒焓
附錄5一些離子在無限稀釋水溶液中的標準摩爾生成焓
書摘/試閱
3.微乳液的應用
由于微乳液具有許多優良性質，它在采油、洗滌、化妝品、農藥、藥品、潤滑油、紡織工業等領域都有較為廣泛的應用。目前在納米材料的制備、微乳液的聚合及離子遷移、富集等方面的研究成為熱點。下面介紹其部分應用。
1）微乳液作為反應介質
在有機合成中，經常遇到非極性有機物和無機鹽的有效接觸問題。通常反應在油水界面上進行，因此反應受界面面積的限制。由于微乳液對疏水的有機物和極性無機鹽都有很好的相溶性，所以可以用來作為反應介質而解決相溶性的問題。門格（Menger）研究了微乳體系中三氯甲苯水解成苯甲酸的反應，發現在十六烷基三甲基溴化銨作用下，水解只需要1.5h即可完成，但無表面活性劑時需要60h才能完成。
納米粒子是當前新興材料的重要領域，用W／O（或O／W）型微乳液作為反應介質，在水核（或油核）中生成的固體粒子被液滴的內核尺寸有效地限制在納米級范圍，同時體系中的表面活性劑對粒子所起的保護作用能有效地阻止粒子的聚集。微乳液作為微反應器已成為制備納米材料的重要方法之一。
2）微乳法分離蛋白質
對于生化物質的分離，要求不能破壞其生物活性。由于這個特殊的要求，一些常用的化工單元操作如精餾、蒸餾、蒸發、干燥等常不能采用，因為它們常在高溫下操作，會破壞生物活性，同時由于生化物質（生物產品）一般有相當大的黏度，應用過濾和超濾等方法也會有困難。傳統的液／液萃取也不適合生化產品的分離，因為蛋白質、酶等與有機溶劑接觸時會變性而喪失其生物功能，而W／O型微乳液可以克服這些缺點，因為W／O型微乳液中納米級的小水滴由一層表面活性劑分子包圍，該小水滴又稱“水池”，蛋白質、酶等通過與表面活性劑作用而進入該“水池”中并受到水殼層的保護，從而使蛋白質、酶的生物活性不會改變，這是微乳液萃取分離生化物質的顯著優點，也是其誘人之處。
3）微乳化妝品
現代化妝品含有多種類型的功能成分，有油溶性的，也有水溶性的。常采用乳化的辦法做成外觀精美、使用方便、便于成分功能發揮的劑型。微乳劑型有很大優勢，它不僅具有外觀透明的優點，還有便于各種成分發揮其功能的好處。一些需要透過皮膚吸收的成分，因微乳粒于小于乳狀液而更容易被吸收。
4）微乳清潔劑
目前洗滌用品包括肥皂、洗衣粉和液體洗滌劑等，這些洗滌用品對污垢的清洗均發揮著重要作用。而微乳液洗滌劑具有非常低的界面張力，十分強的潤濕、乳化和增溶能力，能夠很好地滲透到固體表面和織物毛細孔中，可有效地分散污物，使洗滌效果比傳統的洗滌劑要好得多。
5）微乳燃料
目前，各種燃料油燃燒時有機物的揮發和排放都造成了很大的環境污染，配制微乳型燃油可以改善環境并具有更高的燃燒效能。
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